Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raioigual a10cm, sem tampa, ao qual também foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO₃. A vela foi acesa e adicionou-se ao recipiente, lentamente, solução aquosa de ácido acético, C₂H₄O₂, de tal forma que o nível da solução atingiu somente a parte inferior da vela, ficando distante da chama. Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou.

 

a) Apresente a fórmula estrutural do ácido acético.

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução aquosa de ácido acético.

c) O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas quantidades de reagentes utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o recipiente, que foi substituído por outro, de mesma altura que o anterior, mas com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3 segundos, observou-se que a chama não apagou. Proponha uma explicação para esse fato, considerando a densidade das substâncias gasosas presentes.

Dados:
Massa molar (g/mol)
C .... 12
N .... 14
O .... 16