A transformação representada pela equação química

2MnO₄^-(aq) + 5C₂O₄^2-(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(ℓ)

foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do CO₂(g) era de 22 L / mol. Se x é o número de mols de MnO₄^-, gastos na reação, e V é o volume, medido em litros, de CO₂(g) gerado pela reação, obtenha

a) V como função de x;

b) a quantidade, em mols, de MnO₄^- que serão gastos para produzir 440 L de CO₂(g).