Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência f igual a 4,3 x 10¹⁴ Hz, ocorreu a formação de 180 g de glicose. Determine

a) o número N de mols de glicose produzido na reação;
b) a energia E de um fóton de luz vermelha;
c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;
d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP).

 

 

Note e adote:

6 H₂O + 6 CO₂ + energia –> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂
Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol).
Energia do fóton: E = h f
Constante de Planck h = 6,6 x 10^-34 J.s
Nessa reação são necessários 2800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose.
1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições Normais de Temperatura e Pressão).