As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, noctano e etanol
são, respectivamente, representadas por:

C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_2(g) + H₂O _(l) ΔH⁰ = 2.220 kJ/mol

C₈H_{18 (g)} + O_{2 (g)} → CO_2(g) + H₂O _(l) ΔH⁰ = 5.471 kJ/mol

C₂H₅OH_(l) + O_{2 (g)} → CO_2(g) + H₂O _(l) ΔH⁰ = 1.368 kJ/mol

Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:

I) O propano e o noctano são hidrocarbonetos saturados.

II) O noctano é aquele que libera maior quantidade de CO_2(g) por mol de combustível

III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.

IV) 50 g de noctano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.

Estão corretas apenas as afirmativas: