As vitaminas C e E, cujas formas estruturais são apresentadas a seguir, são consideradas antioxidantes, pois impedem que outras substâncias sofram destruição oxidativa, oxidando-se em seu lugar. Por isso, são muito utilizadas na preservação de alimentos.

A vitamina E impede que as moléculas de lipídios sofram oxidação dentro das membranas da célula, oxidando-se em seu lugar. A sua forma oxidada, por sua vez, é reduzida na superfície da membrana por outros agentes redutores, como a vitamina C, a qual apresenta, portanto, a capacidade de regenerar a vitamina E.

a) Explique, considerando as fórmulas estruturais, por que a vitamina E é um antioxidante adequado na preservação de óleos e gorduras (por exemplo, a margarina), mas não o é para sucos concentrados de frutas.

b) Com base no texto, responda e justifique:
– qual das duas semi-reações seguintes, I ou II, deve apresentar maior potencial de redução?
I. Vit. C (oxidada) + ne^–  Vit. C
II. Vit. E (oxidada) + ne^–  Vit. E

– qual vitamina, C ou E, é melhor antioxidante (redutor)?