Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido clorídrico, conforme a reação
descrita pela equação apresentada a seguir.

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada em um recipiente contendo HCl em solução aquosa na concentração de 1 mol/L. Em 20 segundos a temperatura do recipiente elevou-se em 0,05 °C e 25 mL de hidrogênio foram produzidos. Considerando que essa reação ocorreu a 27 ºC e 1 atm, determine a velocidade da reação em mL H₂/s e em mol H₂/s.

Use: R = 0,082 L · atm · K^–1 · mol^–1