Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio,

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH = –900 kJ.mol^–1
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) ΔH = – 600 kJ.mol^–1

e das massas molares: carbono = 12 g.mol–1, hidrogênio = 1 g.mol–1 e oxigênio = 16 g.mol–1, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.