Enquanto a transformação química na pilha é espontânea, a da eletrólise é provocada por uma corrente elétrica. Na pilha, a transformação química produz energia elétrica, enquanto que na eletrólise uma reação consome energia elétrica. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), ocorre a dissociação iônica do sal e da água. Sabendo-se que:

2 H+(aq) + 2 elétrons → H2(g) Eo (redução) = 0,00 V
Cl2 (g) + 2 elétrons → 2 Cl–(aq) Eo (redução) = +1,36 V

Escreva para essa eletrólise:

a) a equação de dissociação do sal, as semi-reações de redução e de oxidação e a reação global;

b) os produtos obtidos no cátodo e no ânodo.