Entre as formas alotrópicas de um mesmo elemento, há aquela mais estável e, portanto, menos energética, e também a menos estável, ou mais energética. O gráfico, de escala arbitrária, representa as entalpias (ΔH) do diamante e grafite sólidos, e do CO₂ e O₂ gasosos.
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a) Sabendo-se que os valores de ΔH₁ e ΔH₂ são iguais a –393 e –395 kJ, respectivamente, calcule a entalpia (ΔH) da reação: C(grafite) → C(diamante). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.

b) Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante).