O leite de magnésia, utilizado para combater a acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) em água. O hidróxido de magnésio é um composto pouco solúvel em água, que apresenta a constante do Produto de Solubilidade (K_PS), a 25oC, igual a 3,2 × 10^–11.

a) Calcule a solubilidade do Mg(OH)² em água pura, expressa em mol/L. Considere desprezível a concentração de íons OH– proveniente da dissociação da água e KPS = [Mg²⁺] x [OH–]².

b) Explique, utilizando cálculos, o que acontece com a solubilidade do Mg(OH)₂ em solução que apresente pH = 12. Admita que a concentração de íons OH– da dissociação do Mg(OH)₂ seja desprezível nesse valor de pH.