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São Paulo UNESP 2004.2 Questão: 14 Química Geral 

O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode participar de reações de óxido-redução como oxidante ou como redutor. Por exemplo, em meio ácido, íons dicromato (Cr2O72–) são reduzidos a íons crômico (Cr3+) pelo peróxido de hidrogênio, conforme a reação representada pela equação:



a) Indique a variação do número de oxidação (NOX) dos íons dicromato (Cr2O72–) a íons crômico (Cr3+) e do oxigênio do peróxido de hidrogênio (H2O2), quando este é oxidado a oxigênio gasoso (O2).

b) Escreva a equação química balanceada da semireação de redução do peróxido de hidrogênio à água
em meio ácido.



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