De acordo com o conceito de Arrhenius, ácidos são compostos que, dissociados em água, liberam íons hidrogênio (H⁺) como únicos cátions. Assim, o cloreto de hidrogênio (HCl) é um ácido de Arrhenius, conforme mostra sua equação química de dissociação em solução aquosa:

HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl^– (aq)

a) Utilizando-se da fórmula molecular do cloreto de hidrogênio (HCl) e da água (H2O) e sabendo-se que os números atômicos (Z) do hidrogênio (H), do cloro (Cl) e do oxigênio (O) são 1, 17 e 8, respectivamente, escreva as fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis) desses compostos.

b) Considerando-se a massa molar do HCl = 36,50 g/mol e que a solução aquosa concentrada de ácido clorídrico(HCl (aq)) apresenta densidade de 1,20 g/mL e concentração
em quantidade de matéria igual a 12 mol/L, calcule a massa percentual (% m/m) de HCl nessa solução.