Produtos à base de hipoclorito de sódio têm ação bactericida e são muito utilizados na limpeza de banheiros e cozinhas. Considere a solução aquosa de hipoclorito de sódio com [OH^–] = 10^–4 mol/L, a 25 ºC, e o sistema em equilíbrio químico representado na equação.

ClO^- _(aq) + H₂O (ℓ) ↔ HClO _(aq) + OH^- _(aq)

a) Sabendo que o produto iônico da água (K_w) a 25 °C é 10^–14, qual é o pH da solução de hipoclorito de sódio nessa temperatura? Apresente os cálculos utilizados.

b) Se forem adicionadas gotas de solução de HCl no sistema em equilíbrio, o que ocorrerá com a concentração do ácido hipocloroso? Justifique.