Em um laboratório, foi feito um experimento com dois pregos, placa de Petri, fio de cobre, fita de zinco, gelatina incolor em pó e soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio (K₃[Fe(CN)₆]). O íon Fe²⁺, ao reagir com ferricianeto de potássio, forma um composto azul. A fenolftaleína é um indicador ácido-base. Na placa de Petri foram colocadas e misturadas a gelatina, preparada com pequena quantidade de água, e gotas das soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio. Dois pregos foram limpos e polidos; num deles foi enrolado um fio de cobre e no outro uma fita de zinco, sendo colocados em seguida na placa de Petri. Adicionou-se um pouco mais de gelatina, para cobrir completamente os pregos. No dia seguinte, foi registrada uma foto do experimento, representada na figura.




Considere:

Fe²⁺(aq) + 2 e– → Fe(s) E^o = –0,44V
Zn²⁺(aq) + 2 e– → Zn(s) E^o = –0,76V
Cu²⁺(aq) + 2 e– → Cu(s) E^o = +0,34V
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e– → 4 OH–(aq) E^o = +0,40V

O número de oxidação do ferro no ferricianeto de potássio e o metal que confere proteção ao prego no experimento realizado são, respectivamente,