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Rio de Janeiro UFRJ 2010.1 Questão: 10 Química Geral 

Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução.

Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va).


Determine o pH da solução ácida que apresenta condutividade elétrica igual a 70 μmho/cm
( dados: log102 = 0,30; log103 = 0,48; log105 = 0,70 ).

 

70 mho/cm => gráfico Va = 10 cm3

Neutralização Va = 5cm3 (~0 μmho/cm, no gráfico)

CaVa = CbVb portanto, 5xCa=0,0125 x 40, então, Ca = 0,1 M

CH+ = 2x0,1x (10-5)/(40 +10) => CH+ = 0,02 M

Como pH = – log [H+], pH = – log 0,02 => – log 2.10–2
Logo, pH = 1,7



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