WhatsApp do Vestiprovas
Compartilhar

Responder Questão:

Rio de Janeiro UFRJ 2006.1 Questão: 4 Química Geral 

Uma amostra de 10 L de um gás contendo N2, H2S, CH4 e CO2 foi borbulhada através de dois tubos, em seqüência, como ilustra a figura a seguir.


O tubo 1 continha uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II) e o tubo 2, uma solução aquosa de hidróxido de bário. Todo o H2S presente na amostra reagiu no tubo 1.


a) No tubo 1, ocorreu a formação de um precipitado, identificado como PbS, que, após ser lavado e secado, apresentou 2,39 g de massa.

Determine a concentração de H2S na amostra de gás, expressa em mol/L.

 

b) No tubo 2, observou-se a formação de um precipitado de cor branca.

Escreva a reação que ocorreu nesse tubo.

a) A reação ocorrida no tubo 1 é: Pb(NO3)2(aq) + H2S(g) → PbS(s) + 2HNO3(aq)

Como a massa de PbS precipitada é 2,39 g e a massa molar deste sal é 239 g/mol, foram formados 2,39/239 = 0,01 mol de PbS, o que corresponde a 0,01 mol de H2S consumidos, de acordo com a estequiometria da reação. Como o volume total da amostra gasosa era de 10 L, a concentração de H2S nela presente é igual a 0,0110 = 0,001 mol/L.

 

b) A reação ocorrida no tubo 2 é: CO2(g) + Ba(OH)2(aq) → BaCo3(s) + H2O(l)



TEMPO NA QUESTÃO

Relógio00:00:00

Gráfico de barras Meu Desempenho

Química Geral

Total de Questões: ?

Respondidas: ? (0,00%)

Certas: ? (0,00%)

Erradas: ? (0,00%)

Somente usuários cadastrados!

Postar dúvida ou solução ...