A reação de síntese do metanol a partir de monóxido de carbono e hidrogênio é:

Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a -90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.

A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio, explique como aumentos independentes de temperatura e pressão afetam o equilíbrio dessa reação.

Como a entalpia padrão da reação de síntese do metanol a partir de monóxido de carbono e hidrogênio é igual a -90 kJ/mol de metanol formado, a reação é exotérmica. Nesse caso, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido do monóxido de carbono e hidrogênio (sentido 2).

Segundo o princípio de Le Chatelier, um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido onde a soma dos coeficientes estequiométricos será menor. Nesse caso, um aumento de pressão deslocará o equilíbrio no sentido da formação do metanol (sentido 1).