Para verificar a autenticidade de um lote de moedas, cunhadas em uma liga de Zn/Cu contendo 60% em massa de cobre, foi realizada, inicialmente, uma análise qualitativa que confirmou a presença apenas desses dois metais na liga. Em seguida, realizou-se a seqüência de procedimentos experimentais descrita a seguir:

• uma moeda de peso igual a 5g foi colocada em um recipiente contendo excesso de uma solução aquosa de HCl de concentração igual a 1mol/L;
• a reação iniciou-se imediatamente, com a evolução de gás;
• ao término da reação, restou uma mistura de um líquido e um resíduo sólido metálico, que foi filtrada.
• a solução aquosa obtida foi recolhida em um recipiente e submetida a um método de separação;
• ao final da separação, restou um sólido branco cristalino no recipiente.

O diagrama a seguir ilustra o processo:

a) Identifique o gás que evoluiu durante a reação com HCl e o método de separação utilizado para a obtenção do sólido branco cristalino.

b) O potencial de redução do cobre é igual a +0,34V e o do zinco é igual a -0,76V.

Sabendo que foram obtidos 2g de sólido metálico após a reação, escreva a semi-reação de oxidação que ocorre e verifique se a moeda examinada é falsa. Justifique sua resposta.