Em 1854, com a inauguração da Companhia de Iluminação a Gás, o Rio de Janeiro passou a ser uma das primeiras cidades, no mundo, a usufruir de iluminação a gás. O processo era baseado na reação entre carvão incandescente e vapor d’água, produzindo uma mistura gasosa chamada de gás de água ou gás azul, segundo a equação:

O gás de água era estocado em reservatórios e chegava às casas por meio de uma grande rede de tubulações. O gás de água continuou sendo usado com o combustível doméstico até 1967, quando foi substituído por gás proveniente do processamento de petróleo.

a) Escreva a equação de combustão completa do gás de água e, com base nos calores de combustão de CO e de H₂, calcule a sua entalpia de combustão.

Dados: ΔH combustão de CO = -2 8 0 kJ/mol

ΔH combustão de H₂ = -2 4 0 kJ/mol

b) Um reservatório que contém uma certa quantidade de gás de água a uma temperatura de 300 K e a uma pressão de 2 atm recebe uma quantidade adicional de gás. O número final de mols de gás no reservatório é seis vezes o número inicial e a temperatura final do gás é igual a 400 K.

Admitindo que o gás seja ideal, determine a pressão no interior do reservatório ao final do enchimento.