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Rio de Janeiro UFRJ 2002.1 Questão: 9 Química Geral 

Para manter bem tratada a água de uma piscina, é necessário adicionar cloro, manter o pH neutro e filtrar a água diariamente. Um processo de cloração utilizado consiste na diluição de uma solução concentrada de hipoclorito de sódio. O íon hipoclorito é um oxidante de compostos orgânicos e possui ação bactericida.

Suponha que, inicialmente, a piscina contenha 36.000 litros de água pura e que seja alimentada com uma solução de concentração 0,149g/l de NaOCl, até completar o volume total da piscina de 40.000 litros.

Determine a concentração final de íons hipoclorito (em mol/l) na piscina supondo que não exista decomposição deste íon.

Massa molar de NaClO = 74,5 g
0,149 g/l = 2 x 10-3 mol/l
Total adicionado = 4000 l x 2 x 10-3 mol/l = 8 mols de NaClO
Concentração final de ClO- = 8/40.000 = 2 x 10-4 mol/l



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