O dióxido de enxofre (SO₂) é um dos principais gases que contribuem para a chuva ácida. Ele é gerado na queima de combustíveis fósseis. Uma alternativa para diminuir a quantidade de SO₂ atmosférico é  seu sequestro por calcário triturado (CaCO₃), segundo a reação a seguir:

CaCO₃(s) + SO₂(g) ↔ CaSO₃(s) + CO₂(g)

Considere um processo industrial que produza diariamente 128 toneladas de SO₂.

Dados Massa molar (g/mol): Ca: 40; C = 12; O = 16; S: 32. R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1.

a) Qual é a massa de CaCO₃ necessária para consumir a produção diária de SO₂?

b) Calcule o volume de CO₂ gerado diariamente. Considere 1 atm e 298 K.