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Paraná UFPR 2011.2 Questão: 57 Química Geral 

A ação branqueadora da água sanitária deve-se ao íon hipoclorito, um forte agente oxidante. Uma alternativa à água sanitária é a utilização de detergentes que contêm peróxido de hidrogênio, chamados alvejantes seguros. O poder oxidante de uma espécie pode ser avaliado comparando-se valores de potencial padrão de redução das reações envolvidas. A seguir são fornecidas semirreações de redução do íon hipoclorito (CℓO-) e do peróxido de hidrogênio (H2O2) e respectivos valores de potencial padrão de redução.

ClO- + 2 e- + H2O → Cl- + 2 OH-        E0 = 0,890 V
H2O2 + 2 e- + 2 H+ → 2 H2O              E0 = 1,763 V

a) Qual é o agente oxidante mais forte: hipoclorito ou peróxido?

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.
I2 + 2e- → 2I- E0 = 0,535 V

c) Calcule a variação de potencial padrão da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.



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