A ação branqueadora da água sanitária deve-se ao íon hipoclorito, um forte agente oxidante. Uma alternativa à água sanitária é a utilização de detergentes que contêm peróxido de hidrogênio, chamados alvejantes seguros. O poder oxidante de uma espécie pode ser avaliado comparando-se valores de potencial padrão de redução das reações envolvidas. A seguir são fornecidas semirreações de redução do íon hipoclorito (CℓO^-) e do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e respectivos valores de potencial padrão de redução.

ClO^- + 2 e^- + H₂O → Cl^- + 2 OH^-        E⁰ = 0,890 V
H₂O₂ + 2 e^- + 2 H⁺ → 2 H₂O              E⁰ = 1,763 V

a) Qual é o agente oxidante mais forte: hipoclorito ou peróxido?

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.
I₂ + 2e^- → 2I^- E⁰ = 0,535 V

c) Calcule a variação de potencial padrão da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.