A hidrogenação do eteno, C₂H₄, na presença de um catalisador de platina leva à formação de etano, C₂H₆, segundo a equação:
C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)

Em um recipiente de volume desconhecido, uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. Considerando que todo o etileno tenha sido consumido, responda:

a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes da reação?

b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa após a reação?