Um analista preparou um 1 L de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HX) na concentração de 0,2 mol/L. Após o preparo, descobriu-se que apenas 1% do ácido encontrava-se ionizado. A partir das informações fornecidas,

a) calcule o pH da solução. Considere log 2 = 0,30;

b) calcule a constante de ionização do ácido genericamente indicado como HX.