Para determinar a concentração de um soluto em solução, geralmente se reage uma amostra dessa solução com outra de concentração conhecida. Nas reações envolvendo ácidos e bases, adiciona-se a solução de concentração conhecida à da amostra que se deseja analisar, agitando-se lentamente até que a neutralização se complete, quando as quantidades estequiométricas de íons H₃O⁺(aq) e OH⁻(aq) se tornam equivalentes. Os indicadores ácido/base podem ser usados para sinalizar o ponto estequiométrico, ou de equivalência na determinação. Entretanto, na prática, não é necessário que a mudança de cor de um indicador ocorra exatamente no ponto estequiométrico, porque, próximo a esse ponto, o pH varia rapidamente. A faixa na qual o indicador muda de cor é considerada como ponto de equivalência. Alternativamente, um medidor de pH pode ser usado para monitorar o desenvolvimento da reação e produzir um gráfico de pH em função do volume de solução adicionada, como o mostrado na figura. A curva descreve a variação de pH da reação química entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio. Considerando-se que a solução de KOH(aq) a 0,100molL⁻¹ é adicionada a 50,0mL de solução 0,100molL⁻¹ de HNO₃(aq), a proporção em que o volume da base é acrescentado ao do ácido, o pH pode ser determinado durante vários estágios do processo e as concentrações finais de H₃O⁺(aq) e OH⁻(aq), calculadas em cada região da curva.

Com base nas informações do texto e da tabela e na análise do gráfico, que representa a variação de pH da reação química entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio, em solução,

• determine o valor do pH da solução final, quando 51,0mL da solução de KOH(aq) forem adicionados a 50,0mL da solução de HNO₃(aq) e identifique em quantas unidades de pH esse valor difere do pH no ponto estequiométrico;
• identifique um indicador, dentre os apresentados na tabela — diferente dos mostrados no gráfico — que também sirva para sinalizar o ponto estequiométrico na determinação.