Substância química                             Entalpia padrão de formação, ΔH^o_f , em kJmol^−1*
XeF6(s)                                                                      − 298
HF(g)                                                                         − 268
*Valores aproximados

XeF₆(s) + 3H₂O(v) → XeO₃(s) + 6HF(g)   ∆H^o= −182kJ

O primeiro composto de gás nobre foi obtido em 1962 por Neil Bartlett, enquanto trabalhava como docente na Universidade de British Columbia, Estados Unidos. O trabalho repercutiu no meio científico e acabou com a crença de que os gases nobres eram quimicamente inertes. Desde aquela época, vários compostos de xenônio com flúor e com oxigênio foram preparados, a exemplo dos fluoretos, XeF₂(s), XeF₄(s) e XeF₆(s), obtidos diretamente da reação entre os dois elementos químicos, e dos compostos contendo oxigênio, formados quando esses fluoretos reagem com água, como mostra a equação química que representa a hidrólise lenta do hexafluoreto de xenônio, na presença de umidade do ar, que leva à produção de trióxido de xenônio, XeO₃(s).

Com base nessas informações, na equação termoquímica de hidrólise de XeF6(s) e considerando os valores das variações de entalpia apresentados na tabela e o valor da variação de entalpia padrão de H₂O(v) igual a −242 kJmol⁻¹,

• calcule o valor da variação de entalpia padrão,∆H^o , do trióxido de xenônio, XeO₃(s), e justifique a maior estabilidade do XeF₆(s) em relação a do XeO₃(s), admitindo que os valores das variações de entalpia correspondem ao padrão de formação dessas substâncias;
• escreva a fórmula estrutural de XeF₂ com os pares de elétrons não-ligantes do átomo central e os valores dos ângulos formados entre as ligações Xe – F.