Substância química                           Massa molecular (u)                               Ponto de ebulição, ºC, a 1atm
Dimetil-propano, C₅H₁₂                         72                                                            9
Metil-butano, C₅H₁₂                              72                                                            28
Pentano, C₅H₁₂                                    72                                                            36

Tabela: Propriedades físicas de alguns alcanos

 

Muitas propriedades dos líquidos, incluindo o ponto de ebulição, refletem a intensidade das forças de atração intermoleculares. Um líquido entra em ebulição quando suas moléculas, ao absorverem energia, vencem as forças de atração e se separam da fase líquida sob forma de vapor. Quanto mais fortes são essas interações, maior a temperatura na qual um líquido entra em ebulição. Existem três forças atrativas entre moléculas neutras: as de ligação de hidrogênio, as de dipolo permanente-dipolo permanente e as de dipolo momentâneo-dipolo induzido ou de dispersão de London. Essas interações são também chamadas de forças de Van der Waals.

Considerando essas informações e os dados da tabela,
• identifique a interação intermolecular — tipo de forças de Van der Waals — que atua entre as moléculas dos alcanos, quando no estado líquido.
• escreva um argumento que justifique a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.