Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes das névoas fotoquímicas, um fenômeno de poluição que ocorre nos grandes centros urbanos. Um desses componentes, o monóxido de nitrogênio, NO(g), é resultante da combustão interna nos motores de automóveis, conforme é representado na equação química I. No ar, o monóxido de nitrogênio, em condições favoráveis de temperatura, é rapidamente oxidado a dióxido de nitrogênio, NO₂(g), como mostra a equação química II. A fotodissociação de NO₂(g), na presença da luz solar, produz átomos livres de oxigênio, O•(g), e NO(g), como mostra a equação química III, e esses átomos podem reagir, na baixa atmosfera, com oxigênio molecular e formar ozônio, O₃(g), um dos constituintes da névoa fotoquímica, extremamente tóxico e reativo.

 

Com base na análise dessas informações e das equações químicas I, II e III,
• calcule a variação de entalpia do oxigênio atômico, ΔH^o, representado na equação química III;
• escreva um argumento que justifique a classificação do oxigênio, O₂(g), e do ozônio, O₃(g), como substâncias simples e não como elemento químico.