O Brasil produz anualmente mais de quinhentas mil toneladas de ácido nítrico, HNO₃, destinadas à fabricação de nitrato de amônio, utilizado como fertilizante e também na produção de plásticos, de medicamentos e de explosivos. No processo industrial de Wilhelm Ostwald, o gás amônia é convertido em ácido nítrico em três etapas, conforme representam, de forma resumida, as equações químicas I, II e III. Durante esse processo, o monóxido de nitrogênio, NO(g), pode ser convertido de volta a dióxido de nitrogênio, NO₂(g). O ácido nítrico é geralmente comercializado sob a forma de solução aquosa a 68% (m/m), de densidade 1,51g.mL⁻¹, utilizada como reagente em laboratórios e em aplicações industriais. Esse ácido é forte oxidante em soluções aquosas concentradas. Os valores numéricos dos potenciais padrão de redução para soluções de diferentes concentrações de H⁺(aq) são apresentados na tabela. Considerando as informações do texto, da tabela e das equações químicas I, II e III, e admitindo que toda a amônia foi transformada em ácido nítrico e comporta-se como gás ideal,

• determine o volume de gás amônia, a 27ºC e a 1,0atm, necessário à produção de ácido nítrico suficiente para preparar 10L de solução aquosa desse ácido como é geralmente comercializado;

• identifique — de acordo com os potenciais de redução — se é falsa ou verdadeira a afirmação: A prata, Agº, não reage com ácido nítrico, produzindo NO₂(g), entretanto reage com esse ácido e forma NO(g).

Justifique sua resposta.