O gráfico a seguir refere-se às curvas de distribuição de energia cinética entre um mesmo número de partículas, para quatro valores diferentes de temperatura T₁1, T₂, T₃ e T₄, sendo T₁ < T₂ < T₃ < T₄. Note que as áreas sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez que são proporcionais aos números de partículas.
As transformações químicas serão tanto mais rápidas quanto maior for o número de colisões possíveis. Mas isso depende não só do valor do número de colisões, mas também do valor mínimo da energia, chamado energia de limiar ou de ativação (por exemplo, a energia E indicada no gráfico). Assim, com relação ao gráfico apresentado, a transformação química torna-se mais rápida na seguinte temperatura: