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Goiás UEG 2013.2 Questão: 8 Química Estequiometria

Em um recipiente fechado, o nitrogênio e o hidrogênio podem reagir entre si levando à formação de amônia. A equação química do processo está descrita a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) <–> 2NH₃(g)

De posse dessas informações e os seus conhecimentos adicionais sobre química, responda aos itens a seguir.

a) Quando o volume do recipiente for reduzido à metade, o equilíbrio químico será deslocado em qual

sentido? Explique. (5 pontos)
b) Se 2 mols de nitrogênio estiverem em um recipiente de 4L e for completamente convertido no produto em uma temperatura de 47 0C, qual será a pressão de amônia exercida no sistema? (5 pontos)

Dado: R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

Comentários:

a) Pelo princípio de Le Chatelier, com a redução do volume de um sistema reacional, o equilíbrio químico da reação será deslocado para o sentido de menor volume. Portanto, pela estequiometria da reação, nesse caso, o equilíbrio será deslocado no sentido de formação de amônia (NH₃).

b) 2H₂(g) –> 4NH₃(g)

n(NH₃) = 4 mols
V = 4L
T = 320 K
PV = nRT –> P = (4 mol x 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1 x 320 K)/4 –> P = 26,24 atm