O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

Equação 1: CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g)                         ∆H = 131,3 kJ mol^-1
CO_(g) + 1/2 O_2(g) → CO_2(g)                            ∆H = - 283,0 kJ mol^-1
H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(g)                             ∆H = - 241,8 kJ mol^-1
C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)                                   ∆H = - 74,8 kJ mol^-1

O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é: