As baterias classificadas como células secundárias são aquelas em que a reação química é reversível, possibilitando a recarga da bateria. Até pouco tempo atrás, a célula secundária mais comum foi a bateria de  chumbo/ácido, que ainda é empregada em carros e outros veículos. As semirreações padrões que ocorrem nesta bateria são descritas abaixo:

I. PbSO_4(s) + 2e^- → Pb_(s) + SO₄^2-_(aq)                                                           E^o = -0,36 V

II. PbO_2(s) + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2e- → PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)                            E^o =+1,69 V

Considerando a reação de célula espontânea, assinale a alternativa que apresenta a direção da semirreação I e seu eletrodo; a direção da semirreação II e seu eletrodo; e o potencial-padrão da bateria, respectivamente.