A conversão do tetróxido de dinitrogênio em dióxido de nitrogênio é representada pela seguinte equação:

N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

incolor         castanho

Em um experimento didático, um aluno determinou as constantes de equilíbrio em função das pressões parciais (K_p ) dessa reação, como ilustra a tabela. Tabela: Constantes de equilíbrio (K_p ) para a reação p de dissociação do N₂O₄ .

No relatório desse aluno sobre o experimento foram encontradas as seguintes afirmações:
I. A 300 K, a pressão parcial do N₂O₄ é igual à pressão parcial do NO₂.
II. A coloração dos gases N₂O₄ e NO em equilíbrio dentro de um balão imerso em água em ebulição é mais escura que em um balão imerso em banho de gelo.
III. Mantida a temperatura de 300 K, ao diminuir o volume do balão em que os gases NO₂ e N₂O₄ se encontram em equilíbrio, obtém-se uma nova condição de equilíbrio com K_p< 1,0.
IV. A reação de dissociação do N₂O₄ em NO₂ é endotérmica.

Estão corretas somente as afirmações