O íon iodeto é oxidado em meio ácido pela água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio), segundo a equação:
H₂O₂(aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 I^-(aq) I₂(aq) + 2 H₂O(l)

A cinética desta reação foi estudada e verificou-se que, triplicando a concentração de peróxido de hidrogênio e mantendo-se as demais concentrações inalteradas, a velocidade da reação triplicava. Entretanto, mantidas as concentrações de iodeto e de água oxigenadas fixas, reduzir a concentração de ácido para a metade não influenciou a velocidade da reação. Se, por outro lado, fosse duplicada a concentração do ânion iodeto e mantidas as demais concentrações inalteradas, a velocidade da reação duplicava.
Segundo esses experimentos, a equação de velocidade que melhor representa a cinética desta reação é