A avaliação de matérias-primas adquiridas pelas indústrias é importante, principalmente a determinação do seu grau de pureza. Essa avaliação é fundamental para poder determinar a qualidade dos compostos fabricados. Uma dessas substâncias bastante utilizadas é o hidróxido de sódio, que é empregado na produção de compostos orgânicos, na indústria de celulose e papel, na produção de detergentes, sabões e tecidos, entre outras aplicações. A produção de hidróxido de sódio pode ser feita através da eletrólise aquosa do cloreto de sódio, obtendo-se, numa proporção fixa, 1,13 toneladas de hidróxido de sódio e 1,0 tonelada de cloro. Assim, torna-se importante a determinação do grau de pureza do hidróxido de sódio. Considere que um analista pegou 2,1 g de hidróxido de sódio impuro, dissolveu em água suficiente para originar 500 mL de solução. Uma alíquota de 50,0 mL dessa solução gastou, na titulação, 25,0 mL de ácido sulfúrico 0,10 mol/L. Dados H = 1,0 g/mol, O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol.

Com relação ao processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA.