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São Paulo ITA 2010.2 Questão: 110 Química Físico-química Eletroquímica Geral 

Cobre metálico exposto à atmosfera ambiente úmida sofre corrosão, com formação de cuprita (Cu2O) sobre a sua superfície. Este fato é comprovado em laboratório com a aplicação de corrente elétrica, proveniente de um gerador de corrente contínua, em um eletrodo de cobre (isento de óxido) imerso numa solução aquosa neutra de cloreto de potássio (pH = 7) contendo oxigênio gasoso (O2) dissolvido. Considere que esse procedimento é realizado nas seguintes condições:
I. Eletrodos metálicos empregados: catodo de platina e anodo de cobre.
II. Área imersa do anodo: 350,0 cm2.
III. Densidade de corrente aplicada: 10,0 μA cm–2.
IV. Tempo de eletrólise: 50 s.

Baseado no procedimento experimental acima descrito:

a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações envolvidas na formação da cuprita sobre cobre metálico.
b) Calcule o valor numérico da massa de cuprita, expressa em g, formada sobre a superfície do anodo.
c) Sabendo que a massa específica média da cuprita é igual a 6,0 g cm–3, calcule o valor numérico da espessura média, expressa em μm, desse óxido formado durante a eletrólise.

 



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