Uma chapa metálica de cobre recoberta com uma camada passiva de óxido de cobre (I) é imersa em um recipiente de vidro contendo água destilada acidificada (pH = 4) e gás oxigênio (O₂) dissolvido, sendo a temperatura e a pressão deste sistema iguais a 25 °C e 1 atm, respectivamente. Admitindo-se que a concentração inicial de equilíbrio dos íons de cobre (II) na solução aquosa é de 10^–6 mol L^–1 e, considerando que, nessas condições, a camada de óxido que envolve o metal pode ser dissolvida:

a) Escreva a equação química balanceada da reação que representa o processo de corrosão do Cu₂O(s) no
referido meio líquido com o O₂(g) dissolvido.
b) Determine o valor numérico da pressão de oxigênio, expresso em atm, a partir do qual o Cu₂O(s) apresenta tendência termodinâmica de sofrer corrosão espontânea no meio descrito acima.