Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de Ag⁺, em água, contida em um recipiente. Titula-se essa solução com KCl 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25 °C, até que seja atingido o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH).

Calcule:

a) o volume de KCl necessário para atingir o ponto de equivalência;

b) o potencial quando a concentração de Ag⁺ na solução for equivalente a e^–5 molar, onde “e” representa o número de Neper; e

c) o potencial no ponto de equivalência.