Na reação de formação de água líquida, a 1 atm e 298 K, o módulo da variação da entropia é 39,0 cal. K ^{– 1}. mol ^{– 1} e o módulo da variação da energia livre de Gibbs é 56.678 cal. mol ^{– 1}. Considerando a combustão de 4,00 g de hidrogênio, a 1 atm e 298 K, calcule:

a) a variação de energia interna na formação da água líquida;

b) a variação de energia interna na formação da água gasosa;

c) a variação de energia interna na vaporização de 1,00 mol de água.

Considere, ainda, que todos os gases envolvidos comportam-se idealmente e que:

H₂O(g) → H₂(g) + ½ O₂(g)                            ΔH = 57.800 cal